Question

7．一定量的甲烷燃燒后得到的產物是CO、CO₂和H₂O（g），此混合氣的質量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl₂時質量減少25.2g，則混合氣中CO的質量為（　　）

• A． 24.4 g
• B． 13.2 g
• C． 12.5 g
• D． 11.2 g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根據C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質的量，再根據二者質量可計算CO的物質的量，進而計算CO的質量．

解答 解：產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，
所以n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
根據H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.4mol=0.7mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解：n（CO₂）=0.3mol、n（CO）=0.4mol
所以生成一氧化碳的質量為：0.4mol×28g/mol=11.2g．
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關鍵根據水的質量判斷甲烷的物質的量，試題培養了學生的化學計算能力．