Question

18．已知A元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態的物質；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物．C離子核外含有的電子數與OH^-所含電子數相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結構示意圖，C元素離子電子式Na⁺．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質氧化性比B元素單質的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩定性弱．

Answer 1

分析 已知A元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態的物質，則A元素的氣態氫化物具有還原性，則A為S元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態氫化物水溶液是一元酸，則B為Cl元素，HCl與HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物，C的陽離子為+1價，而C離子核外含有的電子數與OH^-所含電子數相等，即C⁺含有10個電子，所以C為Na元素；據此分析．

解答 解：已知A元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態的物質，則A元素的氣態氫化物具有還原性，則A為S元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態氫化物水溶液是一元酸，則B為Cl元素，HCl與HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物，C的陽離子為+1價，而C離子核外含有的電子數與OH^-所含電子數相等，即C⁺含有10個電子，所以C為Na元素；
（1）S原子核外6個電子，其電子式為：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；B為Cl元素，其質子數為17，核外有17個電子，最外層電子數為7，其原子的結構示意圖；Na⁺的離子符號即是其電子式：Na⁺；
故答案為：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；；Na⁺；
（2）硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：；
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，其單質氧化性越強，其氫化物越穩定，S的氧化性小于氯氣，即S元素的單質氧化性比Cl元素單質的氧化性弱；S元素的氫化物比Cl元素的氫化物對熱的穩定性弱；
故答案為：弱；弱．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性質等，難度中等，注意整體把握元素周期表的結構，推斷出具體的元素是解決本題的關鍵．