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6．已知強酸與強堿在稀溶液里發生中和反應生成1mol H₂O 時放出57.3kJ熱量，用500mL 0.6mol•L^-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反應，放出的熱量是（　　）

A．

68.76 kJ

B．

57.3 kJ

C．

34.38 kJ

D．

17.19 kJ

分析已知中和熱的數值，500mL0.60mol/LH₂SO₄溶液所含氫離子物質的量為0.6mol和1molNaOH溶液反應，計算生成0.6mol水時放熱多少即可解答．

解答解：500mL0.60mol/LH₂SO₄溶液所含氫離子物質的量為0.6mol和1molNaOH溶液反應，生成0.6mol水，生成1mol水時放熱57.30KJ，則生成0.6mol水時放熱0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故選：C．

點評本題主要考查中和熱的相關計算，注意過量問題，兩種物質反應時若有一種過量，按量少的計算，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的Na⁺和Cl^-
	B．	設阿伏加德羅常數為N_A，則2.24LCO₂氣體中所含原子數目為0.3N_A
	C．	實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
	D．	向某無色溶液中加入少量BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取120克錳礦（含MnO₂）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應，也不考慮氯化氫的揮發，在標準狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質量分數
（2）氧化的HC1的物質的量
（3）在反應后的溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀多少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2molAB吸收b kJ熱量
	B．	該反應熱△H=（b-a）kJ•mol^-1
	C．	該反應為吸熱反應
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率D．
A．HCl最快　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快 D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=2×10^-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為8×10^-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態的物質；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物．C離子核外含有的電子數與OH^-所含電子數相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結構示意圖

，C元素離子電子式Na⁺．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：

．
（3）A元素的單質氧化性比B元素單質的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩定性弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數）（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L苯的分子數為N_A
	B．	48 g O₃氣體含有N_A個O₃分子
	C．	0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A個Cu²⁺
	D．	標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．標準狀況下，與22.4ml氧氣分子數目相等的氫氣的質量為多少？

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