Question

1．A-F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性，F的濃溶液與X其熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，這些物質之間滿足如下圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質的化學式：ASO₂
（2）B的電子式是．根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂（用化學式表示）．
（3）反應⑥的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在反應⑥中，F表現的性質是還原性、酸性，當生成0.75mol　C時，被氧化的還原劑的物質的量是1.5mol．

Answer 1

分析 B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是H₂O₂，D在常溫下不具有揮發性，且D能和銅反應，這說明D應該是H₂SO₄，則根據A是氣體可知A是SO₂，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，且C、E、F為氣體，由于H₂O₂易分解生成O₂，這說明E應該是O₂，則X就是MnO₂，所以C是Cl₂，F是HCl，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是H₂O₂，D在常溫下不具有揮發性，且D能和銅反應，這說明D應該是H₂SO₄，則根據A是氣體可知A是SO₂，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，且C、E、F為氣體，由于H₂O₂易分解生成O₂，這說明E應該是O₂，則X就是MnO₂，所以C是Cl₂，F是HCl，
（1）由以上分析可知A為SO₂，
故答案為：SO₂；
（2）B是H₂O₂，為共價化合物，電子式為，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的可知，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂，
故答案為：；MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂；
（3）反應⑥是實驗室制取氯氣，反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）在實驗室制取氯氣的反應中，濃鹽酸表現出的性質是還原性和酸性，根據氯原子守恒可知，當生成0.75mol 氯氣時，被氧化的還原劑的物質的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案為：還原性、酸性；1.5 mol．

點評 本題是高考中的常見題型，試題貼近高考，難易適中，綜合性強，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力．化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合．它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法．解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等．