Question

14．將標準狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現用此鹽酸與19.5g鋅粒反應制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質的量，根據方程式計算需要HCl的物質的量，再根據V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的體積．

解答 解：（1）標況下3.36L HCl的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.025L}$=6mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為6mol/L；
（2）19.5g Zn的物質的量為$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根據方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知需要HCl的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L，
答：需要該鹽酸的最小體積為0.1L．

點評 本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．