Question

12．下列各組化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol
  CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
• B． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ/mol
• D． HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-Q₁kJ/mol
  CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COOHNa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

分析 A．等量物質完全燃燒放出的熱量多；
B．等量物質氣態時具有的能量多；
C．Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多；
D．弱酸電離時要吸收熱量．

解答 解：A．等量物質完全燃燒放出的熱量多，則甲烷完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量多，即Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B．等量物質氣態時具有的能量多，則氣態硫具有的能量多，所以燃燒后氣態硫放出的熱量多，即Q₁＜Q₂，故B正確；
C．Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，則氯氣與氫氣反應放出的熱量更多，所以Q₁＞Q₂，故C錯誤；
D．弱酸電離時要吸收熱量，醋酸與氫氧化鈉反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成1mol水放出熱量為57.3kJ，所以Q₁＞Q₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱大小比較，注意根據物質的狀態、物質的穩定性來判斷反應放熱多少，題目難度不大．