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用氧化還原反應的有關知識分析，回答問題：在反應2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，被氧化的元素為

（填名稱，下同），被還原的元素為

．

考點：氧化還原反應

專題：

分析：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，部分降低為-1價，據此解答即可．

解答： 解：在反應2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，生成次氯酸鈣，部分降低為-1價，生成氯化鈣，故被氧化的元素是氯，被還原的元素也是氯，故答案為：氯；氯．

點評：本題主要考查的是氧化還原反應中的基本概念，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出的鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）

A、稀硫酸

B、濃鹽酸

C、AgNO₃

D、Fe₂（SO₄）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式是

；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為

（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO₂氣體，該操作的目的是

．實驗室制取CO₂氣體的化學方程式是

．
（3）裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式是

．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸

（填“強”或“弱”），判斷的依據是

．
（5）小組內有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要

（填“是”或“否”），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1 ）元素名稱：A

（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉反應的離子方程式

（3）畫出D的原子結構示意圖

，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數為K層電子數的3倍
X	其氫化物的空間構型為正四面體
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的陰離子的結構示意圖

；元素X的最高價氧化物的電子式

（2）元素Y 在周期表中位于

周期，

族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H₂化合比 T的單質與H₂化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3N_A

B、14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數為2N_A

C、標準狀況下，4.48L重水（D₂O）中含有的中子數為2N_A

D、向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，當有1 mol Fe²⁺被氧化時，共轉移的電子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（　　）

A、純鋅與稀硫酸反應