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某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體.

請回答下列問題:
(1)A與B反應的化學方程式是
 
;A與B反應迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢,則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為
 
(不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等).
(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是
 
.實驗室制取CO2氣體的化學方程式是
 

(3)裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式是
 

(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸
 
(填“強”或“弱”),判斷的依據是
 

(5)小組內有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認為裝置Ⅴ是否需要
 
(填“是”或“否”),理由是
 
考點:性質實驗方案的設計,硝酸的化學性質
專題:實驗設計題
分析:(1)根據B為一種紫紅色金屬即B為銅,C為紅棕色氣體即為二氧化氮,則A與B是銅與濃硝酸反應制備二氧化氮的反應;
(2)根據NO易被氧化,所以在反應之前應排盡裝置中的氧氣;實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2氣體;
(3)二氧化氮C與水反應生成硝酸和一氧化氮D;
(4)根據流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ,說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C,而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化;
(5)根據綠色化學的思想,有毒氣體要處理吸收來分析;
解答: 解:(1)根據B為一種紫紅色金屬即B為銅,C為紅棕色氣體即為二氧化氮,A與B的反應為;Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;需要采取措施控制氣體放出的快慢,則需控制加入濃硝酸的量,所以選分液漏斗,故答案為:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;分液漏斗、燒瓶;
(2)根據NO易被氧化,所以在反應之前應排盡裝置中的氧氣,實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2氣體,方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,
故答案為:排出系統內的氧氣,防止生成的NO被氧化;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮,方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)根據流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ,說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C,而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化,所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強,故答案為:強;濃硝酸能將NO氧化為NO2,而稀硝酸不能;
(5)因為一氧化氮、二氧化氮都是有毒氣體,所以最后要進行尾氣處理,所以裝置Ⅴ一定要有,故答案為:是;裝置Ⅴ可吸收尾氣NO、NO2,防止環境污染;
點評:本題考查了通過實驗來驗證比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,難度不大,只要理清流程圖中的每一步反應即可解題;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取:采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為
 

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是
 

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為
 
(填序號).

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是
 
(填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液  e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
 

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為
 
g?L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中,發生可逆反應:N2+3H2?2NH3;某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率,其中正確的是( 。
A、v(N2)=0.01mol/(L?s),v(H2)=0.02mol/(L?s)
B、v(H2)=0.02mol/(L?s),v(NH3)=1.2mol/(L?min)
C、v(N2)=0.01mol/(L?s),v(NH3)=1.2mol/(L?min)
D、v(H2)=0.06mol/(L?s),v(NH3)=0.4mol/(L?min)

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人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池,其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-.椐此判斷下列敘述中正確的是(  )
A、電池放電時,電池負極區溶液的堿性增強
B、電池放電時,電子從Ag2O電極經外電路流向Zn電極
C、Zn電極為負極,被氧化;Ag2O電極為正極,被還原
D、Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應

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污水處理方法很多,屬于物理方法的是( 。
A、中和法B、氧化還原法
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為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣.其中第一步實驗操作
 
.如何確定E中空氣已被趕盡:
 

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的離子方程式為
 

(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2?
 
一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
 

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(1)它們制取氨氣的化學方程式為:
 

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是
 


(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是
 
填(“甲”、“乙”或“丙”).
(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的是
 
填(“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?
 
(填“能”或“不能”).

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用氧化還原反應的有關知識分析,回答問題:在反應2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,被氧化的元素為
 
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下列說法正確的是(  )
A、在所有元素中,氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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同步練習冊答案
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