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2．其他條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）

	A．	水的離子積常數K_W		B．	可逆反應的平衡常數K
	C．	0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH		D．	NH₃•H₂O的電離常數K_b

分析 A．水的電離吸熱；
B．可逆反應可能為放熱反應；
C．水解反應為吸熱反應；
D．一水合氨電離吸熱．

解答解：A．水的電離吸熱，則升高溫度Kw增大，故A不選；
B．可逆反應可能為放熱反應，則升高溫度K減小，若為吸熱反應時升高溫度K增大，故B選；
C．水解反應為吸熱反應，則升高溫度，0.1mol/LCH₃COONa溶液的堿性增強，pH增大，故C不選；
D．一水合氨電離吸熱，則升高溫度，NH₃•H₂O的電離常數K_b增大，故D不選；
故選B．

點評本題考查平衡常數的意義，為高頻考點，把握水解、電離及化學平衡常數的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O?（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根據圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，FeSO₄因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化．需經過的實驗操作包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗出這三種離子．
乙同學提出檢驗產品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H₂O₂等來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：先加KSCN無明顯現象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00mL．
①本實驗的指示劑D．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②KMnO₄溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe²⁺的質量分數為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節PH至2•3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對已經達到化學平衡的下列反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　　）

	A．	正、逆反應速率都減小		B．	正、逆反應速率都增大
	C．	逆反應速率增大，正反應速率減小		D．	逆反應速率減小，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

乙酸是食醋的主要成分，它的分子結構模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發生反應生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的類型是酯化（或取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙、丙三位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發生反應的化學方程式（注明反應條件）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
d．步驟（5）可觀察到的實驗現象是液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實驗結束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會出現的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內使反應能夠進行，并配平方程式．
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O→Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH
（2）反應中的還原劑是Na₂S₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑：Cl₂，還原劑：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化產物：CO₂，還原產物：SO₂．

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