Question

15．（1）某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

Answer 1

分析 （1）探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；吸熱反應反應物總能量低于生成物，據此分析；
（2）能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應．

解答 解：（1）通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：放；低于；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
②一氧化碳與氧氣反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；
③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
④金屬銅與硝酸銀反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確，
故答案為：②④．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，學生根據實驗現象判斷放熱與吸熱反應、原電池原理，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．