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4．氫氧燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　　）
A．O2通入正極區
B．總反應為：2H2+O2═2H2O
C．正極發生氧化反應
D．負極區電極反應為 2H2+4OH--4e-═4H2O

分析 根據燃料電池的工作原理和規律：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故A正確；
B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致即2H2+O2═2H2O，故B正確；
C、通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，故C錯誤；
D、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，因為KOH溶液作電解液，所以電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大，關鍵在于區分正極反應和負極，以及正負極發生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差（或電場力）
（5）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO2處理，反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實踐中發現廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因為HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
③我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg•L-1．廢水III經處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質量為6.03×10-4g，是否達到了排放標準？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，FeSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化．需經過的實驗操作包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出這三種離子．
乙同學提出檢驗產品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：先加KSCN無明顯現象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實驗的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe2+的質量分數為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內使反應能夠進行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應中的還原劑是Na2S2O3．

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