Question

12．用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑：Cl₂，還原劑：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化產物：CO₂，還原產物：SO₂．

Answer 1

分析 （1）該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價、S元素化合價由+4價變為+6價，其轉移電子數是2，得電子的反應物是氧化劑、失電子的反應物是還原劑；
（2）化合價升高元素失電子，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數．

解答 解：（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價、S元素化合價由+4價變為+6價，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，其轉移電子數是2，單線橋轉移電子數目和方向為，
故答案為：；Cl₂；SO₂；
（2）該反應中C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，所以C是還原劑被氧化，氧化產物為CO₂，硫酸是氧化劑，還原產物為SO₂，反應中轉移電子數是4，用單線橋法標出下面反應方程式的電子轉移數目和方向為；
故答案為：；CO₂；SO₂．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化分析解答，再結合基本概念解答，題目難度不大．