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20．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L H₂中含有的H原子數是N_A
	B．	標準狀況下，11.2L CCl₄含有0.5N_A個分子
	C．	0.1 mol C含質子數為1.2N_A
	D．	2.3g金屬鈉含有的電子數為1.1N_A

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下四氯化碳為液態；
C、碳原子含6個質子；
D、求出鈉的物質的量，然后根據鈉中含11個電子來分析．

解答解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質的量小于0.5mol，則含有的H原子小于N_A個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、碳原子含6個質子，故0.1molC中含0.6N_A個質子，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉中含11個電子，故0.1mol鈉中含1.1N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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查閱資料：
常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節PH至2•3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

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（2）反應中的還原劑是Na₂S₂O₃．

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