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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應

B. 丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2

C. 乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應

D. 乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷的反應

【答案】D

【解析】試題分析：A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應，苯環中氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，A不選；B．在光照的條件下，丙烯α-C上氫原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，屬于取代反應，B不選；C．乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，C不選；D．乙烯和HCl發生加成反應生成一氯乙烷，D選；答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋅銅﹣稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（）

A. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B. 電流從鋅片經導線流向銅片

C. 電子從鋅片經導線流向銅片

D. 鋅是負極，其質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl—，所以氯化氫是離子化合物

B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體

D．加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氫化物的穩定性為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．NH4NO3晶體中含共價鍵，是共價化合物

C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵

D．某化合物熔融狀態能導電，可以證明該化合物內一定存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（）

選項	實驗	方法（或操作）	原理
A	分離溶于水中的溴	植物油萃取	溴在植物油中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	從蛋清中提取蛋白質	加入硫酸銅溶液	濃鹽溶液使蛋白質溶解度降低
D	尿液中尿糖的檢驗	加入新制Cu(OH)2、加熱	葡萄糖具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2Cl6體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是

A．HIO2 B．HIO2 C．HIO3 D．ICl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請填寫下列空白：

試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現象。

實驗現象：試管________（填“A”或“B”）中產生氣泡的速率快，說明___________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現象。

實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，___________________________。

（3）實驗目的：________________________。

實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現象。

你認為方案（3）的設計是否嚴謹？_________（填是或否），說明理由_________________。

II.請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案。

實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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