Question

【題目】I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請填寫下列空白：

試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現象。

實驗現象：試管________（填“A”或“B”）中產生氣泡的速率快，說明___________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現象。

實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，___________________________。

（3）實驗目的：________________________。

實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現象。

你認為方案（3）的設計是否嚴謹？_________（填是或否），說明理由_________________。

II.請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案。

實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案：_____________________________________。

Answer 1

【答案】I.（1）B（1分） 升高溫度可加快H2O2的分解速率（2分）

（2）再同時分別向試管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。（2分）

（3）探究催化劑對化學反應速率的影響（2分）

否（1分） 試管B中加入1mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低（2分）

II.①取2支試管，向其中一支試管中加入4mL 1.0mol/L的稀硫酸，另一支試管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸餾水，振蕩搖勻。（2分）將兩試管置于溫水浴箱中；（1分）②剪取長度相同用砂紙打磨過的鎂帶2小段（每段0.5-1厘米）；（1分）③將2小段鎂帶分別置于2支試管中；并用秒表記錄鎂帶從投入至完全消失的時間。（1分）（或其他合理答案）。

【解析】

試題分析：（1）A、B兩支試管中加入5mL5% H2O2溶液，B中的溫度比A高，故試管B中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率，故答案為：B；升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）再同時向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液，作為催化劑，加快反應速率，現象更為明顯，故答案為：再同時向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使濃度發生改變，故答案為：探究催化劑對化學反應速率的影響；否；試管B中加入1mL的FeCl3溶液會使H2O2的濃度降低；Ⅱ．保證鎂帶完全一樣，放在兩只大小一致的試管中，加入相同體積不同濃度的硫酸溶液，保證相同溫度，記錄開始反應至結束所需的時間，方案如下：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間，故答案為：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間。