Question

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：可以采用極端假設(shè)法分析，由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol，結(jié)合題意假設(shè)只有CuS，反應(yīng)中CuS只有S從-2價(jià)升到+6價(jià)，0.15 molCuS共失去1.2mole-，設(shè)n(NO)= n(NO2)=xmol，根據(jù)電子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假設(shè)只有Cu2S，為0.075mol，反應(yīng)中Cu2S有S從-2價(jià)升到+6價(jià)，有Cu從+1價(jià)升到+2價(jià)，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，設(shè)n(NO)= n(NO2)=ymol，根據(jù)電子守恒1y+3y=0.75mol，x=0.1875，V= (0.1875+0.1875)×22.4=8.4L。產(chǎn)生氣體必然小于13.44L，大于8.4L，答案選A。