Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，100 mL 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺數目小于0.1N_A
• B． 1 mol-OH和17 g NH₃所含的電子數相等
• C． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量鐵粉反應，轉移的電子總數為2N_A
• D． 常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氧原子

Answer 1

分析 A．依據三價鐵離子水溶液中部分水解的性質解答；
B.1個-OH含有9個電子，1個NH₃含有10個電子；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足依據氯氣的量計算轉移電子數目；
D．NO₂和N₂O₄具有相同的最簡式NO₂，據此解答．

解答 解：A．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解常溫下，所以100 mL 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺數目小于0.1N_A，故A正確；
B.1個-OH含有9個電子，1個NH₃含有10個電子，則1 mol-OH含有9mol電子，17 g NH₃所含的電子數為10mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24 L Cl₂物質的量為0.1mol，與過量鐵粉反應，氯氣不足完全反應，轉移的電子總數為2N_A，故C正確；
D.23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有NO2原子團物質的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有O物質的量為0.5mol×2=1mol，含有N_A個氧原子，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，側重考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大．