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3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別它們，寫出反應的化學方程式．

分析 硫酸可與氯化鋇反應生成沉淀，鹽酸可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

解答 解：可在3支試管中分別滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的為稀硫酸，發生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外兩支試管分別加熱硝酸銀溶液，生成白色沉淀的為稀鹽酸，發生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，
答：在3支試管中分別滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的為稀硫酸，發生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外兩支試管分別加熱硝酸銀溶液，生成白色沉淀的為稀鹽酸，發生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質的異同以及實驗的設計思路，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發生反應生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH4）2SO4（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl2反應，反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應的原理，在工業上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH3是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為3mol，被氧化的物質有1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ψ（B）和壓強P的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（　　）
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點比y點的正反應速率小D．x點的混合物中v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用的最主要能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標準狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是1g．根據以上三個熱化學方程式，計算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H為-74.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數目小于0.1NA
B．1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數相等
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量鐵粉反應，轉移的電子總數為2NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
B．2 L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．18g H2O含有10NA個質子
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　　）
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實現下列變化，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉熔融

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．同類晶體物質熔、沸點的變化是有規律的，試分析下列兩組物質熔點規律變化的原因：
A組物質熔點/KB組物質熔點/K
NaCl1 074Na317
KCl1 049Mg923
CsCl918Al933
晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小．A組是①離子晶體，晶體微粒之間通過②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價電子數由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金屬鍵強度由小到大的順序為 ⑦Na＜Mg＜Al．

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