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12．實現下列變化，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉熔融

分析 發生化學反應時物質中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．

解答 解：A．氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故A不選；
B．溴蒸氣被木炭吸附，是物理變化，而化學鍵沒有變化，故B選；
C．加熱氯酸鉀使其分解發生化學反應，所以化學鍵一定被破壞，故C不選；
D．氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質中，物質之間不可能實現如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　　）
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別它們，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應制備：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標準狀況）SO2與NaOH溶液反應，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO2通過NaOH溶液中也可能發生反應SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．將一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反應，在反應后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加熱至氣體不再產生，共放出2molCO2，計算生成Na2SO3的質量由碳元素守恒可知參加反應的Na2CO3為2mol，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據鈉離子守恒，最終生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na2SO3的質量為630g（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數符號為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LL任何氣體都約含NA個氣體分子
B．標準狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的用途正確的是（　　）
①AgBr用于人工降雨　②鹵化銀制膠卷和感光紙　③NaOH用來制肥皂　④液氯用于自來水消毒．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y -=HY+Z -能夠發生
C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數大于0.1mol/L HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學學習中常用到一種思維方式一一類比推理，則下列推理正確的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．電解熔融NaCl可以得到單質鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質鋁
C．CH4的空間構型是正四面體，所以CH3Cl的空間構型也是正四面體
D．H2S的沸點比H2O低．所以PH3的沸點也比NH3低

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同步練習冊答案
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