Question

1．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　）

酸	電離常數K
HX	9×10-7
HY	9×10-6
HZ	1×10-2

• A． 三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
• B． 反應HZ+Y ^-=HY+Z ^-能夠發生
• C． 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
• D． 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數大于0.1mol/L HX

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據強酸制取弱酸知，HZ+Y^-═HY+Z^-能發生，故B正確；
C．根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤；
D．相同溫度下，同一物質的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確相同溫度下電離平衡常數與電解質強弱的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質的電離平衡常數不變，與溶液的濃度無關，為易錯點，題目難度中等．