Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1N_A個NH₄⁺
• B． 標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCI分子
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO的混合氣體含有0.5N_A個原子
• D． 標準狀況下，6.72L N0₂與水充分反應轉移0.2N_A個電子

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質，部分電離；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質，部分電離，所以1L 0.1mol/L的氨水中含有遠遠小于0.1N_A個NH₄⁺，故A錯誤；
B．標況下鹽酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.14gN₂與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數目為N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，6.72L NO₂的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol顯示和0.1molNO，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．