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20．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（　　）
A．每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3
B．混合氣體的總質量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2
D．混合氣體的壓強不再變化

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學反應已達反應限度，故A錯誤；
B、從反應開始到平衡總質量一直不變化，故B錯誤；
C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學反應已達反應限度，故C錯誤；
D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K2FeO4 ）．據此回答問題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發生反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入試劑a反應后，溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO4標準溶液，在滴定時高錳酸鉀標準溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法不正確的是C（填寫序號字母）
A．氧化劑是O2                 B．NaO2的水溶液顯堿性
C．氧化產物是HO2             D．1mol Cu參加反應有1mol 電子發生轉移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH4Cl、異丙醇  D．Fe （NO3）3、異丙醇K2FeO4與FeCl3相比，處理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，在凈水的同時還能殺菌消毒
（5）寫出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發生離子鍵破壞的是③④；
僅發生共價鍵破壞的是⑤；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（　　）
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中含有非極性鍵的化合物是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法錯誤的是（　　）
A．向淀粉水解液中滴加碘水，檢驗淀粉是否已經水解
B．利用多次滴加Na2SO4溶液能夠提純蛋白質
C．加新制Cu（OH）2懸濁液加熱，可檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振蕩后，靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氮分子的電子式 N：：：NB．鎂原子的原子結構示意圖
C．質量數是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$D．乙醇的結構簡式 C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中（如圖所示）．電池反應為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱  ②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水      ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發現鉑絲還繼續保持紅熱，由此可判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是吸收未反應的NH3；裝置C中的現象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于2：1．
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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