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5．下列實驗方法錯誤的是（　　）
A．向淀粉水解液中滴加碘水，檢驗淀粉是否已經水解
B．利用多次滴加Na2SO4溶液能夠提純蛋白質
C．加新制Cu（OH）2懸濁液加熱，可檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振蕩后，靜置分液

分析 A．滴加碘水，只能檢驗淀粉，不能檢驗葡萄糖；
B．Na2SO4溶液能使蛋白質發生鹽析；
C．葡萄糖在堿性溶液中與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀；
D．苯酚與NaOH反應后，與甲苯分層．

解答 解：A．滴加碘水，只能檢驗淀粉，不能檢驗葡萄糖，則淀粉可能沒有水解、或部分水解，故A錯誤；
B．Na2SO4溶液能使蛋白質發生鹽析，為可逆過程，則利用多次滴加Na2SO4溶液能夠提純蛋白質，故B正確；
C．加新制Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，可檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應后，與甲苯分層，則加入NaOH溶液振蕩后，靜置分液可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、物質檢驗、混合物分離提純等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實驗條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當溶液的pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應Ⅱ中的還原產物是FeSO4；
（4）在下式中標出電子轉移的方向和數目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應，每生成12.7g I2生成，轉移電子6.02×1022個個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　　）
A．單質常用作半導體材料和光導纖B．在自然界中以化合態的形式存在
C．最高價氧化物不與任何酸反應D．氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（　　）
A．每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3
B．混合氣體的總質量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2
D．混合氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關系的表述中，正確的是（　　）
A．已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發進行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）該樣品中鋁的質量分數是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態氫化物的穩定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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