Question

11．①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．

Answer 1

分析 根據(jù)是否發(fā)生化學反應判斷化學鍵是否被破壞，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學鍵判斷破壞的化學鍵類型，分子晶體中存在分子間作用力和共價鍵，離子晶體中存在離子鍵，可能有共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵的破壞；
②氧氣溶于水，屬于物理變化，沒有化學鍵的破壞；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
故答案為：①②；③④；⑤；⑥．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別，側重考查學生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，如：KOH，共價化合物中一定不含離子鍵，配位鍵屬于共價鍵，但氫鍵不屬于化學鍵．