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12．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同；③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液分離；
②水和乙醇的沸點不同，可用蒸餾法分離；
③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉和單質溴的水溶液，選擇有機溶劑萃取，
故選A．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，注意有機物性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發生反應2NH3?N2+3H2，一段時間后達到平衡，此時NH3的體積分數為x%．若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應達到平衡，設此時NH3的體積分數為y%，則x和y的關系正確的是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的．化學反應H2+Cl2═2HCl的反應速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（　　）
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關系如圖所示．以下結論不正確的是（　　）
A．從6到9，相應離子反應方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時0.01mol•L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H+） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質，然后測定溶液的pHB
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．則產品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點③處恰好中和．下列說法錯誤的是（　　）
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數約為1.8×10-5
B．點①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．點③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．滴定過程中不可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鮑林電負性可以預測元素的（　　）
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價

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同步練習冊答案
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