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7．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應生成硅酸鈉和水；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
D．碳酸鈣在離子反應在保留化學式．

解答 解：A．石英與燒堿溶液反應的離子反應為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2的離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故B錯誤；
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸的離子反應為2H++SiO32-═H2SiO3↓，故C正確；
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并判斷分別是氧化反應還是還原反應．

A．左邊與正極相連為陽極，反應式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H++2e-═H2↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為Ag++e-═Ag（還原反應）
C．左邊與正極相連為陽極，反應式2Br--2e-═Br2（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H++2e-═H2↑（還原反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知下表所示數據：
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物隨產物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發生更多的副反應．
（3）指出步驟③所觀察到的現象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄．
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學課外小組設計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應器→尾氣分析儀
時間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=5000 L/mol．（寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量減小
C．該反應在一定條件下能自發進行
D．該反應使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
①負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質，請你參與回答實驗中的有關問題：
（1）制取氨氣：實驗中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮氣和氫氣  ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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同步練習冊答案
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