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2．鮑林電負性可以預測元素的（　　）
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價

分析 電負性是衡量元素在化合物中吸引電子的能力，據此分析判斷．

解答 解：電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在周期表的右上角，電負性是以氟的電負性為4.0作為相對標準，所以電負性可以預測元素的吸引電子的能力，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了電負性的概念，屬于基礎知識的考查，注意把握有關概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時現象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現象為溶液變為血紅色，寫出相應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發現先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍色晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物在核磁共振氫譜中只有1種信號峰的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質，請你參與回答實驗中的有關問題：
（1）制取氨氣：實驗中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮氣和氫氣  ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E原子序數依次增大，且為前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外電子排布；D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；E核外有五個單電子，B、E形成的某種化合物和A、D形成的化合物的濃溶液加熱時反應可用于實驗時制取氣態單質D．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）；
（1）E的基態原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF中含有氫鍵．
（3）元素B與D的電負性較大的是O；D的某種含氧酸鹽常用于實驗室中的B的單質的制取，此酸根離子的空間構型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵；B-D-B的鍵角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B與C形成的化合物C2B的晶胞如圖．其中B2-的配位數為8，以相距一個C+最近的所有B2-為頂點構成的幾何體為立方體，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為x pm，則a位置與b位置之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．煅燒石灰石（反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物分子中各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯B．四氯化碳C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數比為1：1

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