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18.化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.純銀制品在空氣中久置變黑,是因為發生了電化學腐蝕
B.氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,易液化
C.酸雨樣品露天放置一段時間,酸性增強,是由于雨水所含成分被氧化
D.明礬具有強氧化性,可用作凈水劑

分析 A、純銀在空氣中久置變黑是因為發生化學腐蝕;
B、液氨氣化吸收大量的熱;
C、酸雨中亞硫酸易被氧化生成硫酸;
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮物質.

解答 解:A.純銀和空氣中硫化氫反應生成黑色的硫化銀,所以發生化學腐蝕,故A錯誤;
B、氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑,故B錯誤;
C、二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸不穩定,易被氧氣氧化生成硫酸,亞硫酸是弱酸,硫酸是強酸,所以酸性增強,故C正確;
D、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有很大的表面積,可以吸附水中的懸浮物質,常用作凈水劑,不具有氧化性,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了物質的用途,性質決定用途,明確物質的性質是解題關鍵,題目難度不大,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握,注意基礎知識的識記積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.柴靜紀錄片《穹頂之下》展示了霧霾的污染情況,下面做法有利于環境保護的是( 。
A.一次性塑料袋使用方便又經濟,應大力提倡生產和大量使用
B.推廣利用太陽能、風能,緩解溫室效應
C.采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾
D.大力開采金屬礦物資源,保障金屬材料的使用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查).

實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,取下分液漏斗瓶塞,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a.
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b取下D振蕩、靜止.
(1)請寫出A裝置中發生的化學方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(2)為驗證氯氣的氧化性強于碘,試紙上發生的實驗現象KI淀粉試紙變藍,,請寫出對應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)B試管口的棉花團的作用吸收多余的氯氣,防止污染大氣,請寫出對應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(5)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ現象是CCl4層溶液變為紫紅色.
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用,其電極材料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液.現用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后,假設電解時溫度不變且惰性電極,下列說法正確的是( 。
A.蓄電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1mol PbSO4
B.電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為:4OH--4e-=2H2O+O2
C.電解后,硫酸鈉溶液中有晶體析出,但c(Na2SO4)會變小
D.蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.2015年我國藥學家屠呦呦因創制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲得諾貝爾科學獎.圖甲為青蒿素分子的結構簡式,乙為雙氫青蒿素分子的結構簡式,其活性結構為分子中的“-O-O-”.下列說法錯誤的是(  )
A.甲分子式為C15H22O5
B.甲、乙分子中均只存在2個六元環
C.甲轉化成乙后水溶性增強
D.甲、乙分子中的活性結構“-O-O-”具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A.e是ClO3-
B.b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1
C.a,b,c,d,e中c最穩定
D.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)═ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章.

(1)某空間站局部能量轉化系統如圖所示,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,燃料電池放電時的負極反應式為H2-2e-+2OH-=H2O.如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L(已折算成標況)氣體,則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為2mol.
(2)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離出CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現轉化2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O,則陰極反應式為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.10℃時,1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B.常溫下,14g的146C含中子數目為6NA
C.標況下,11.2LNO與11.2LO2混合,原子總數小于2NA
D.0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發現B上的c點顯紅色,請填空:
(1)電源A的a為正極;
(2)濾紙B上發生的總化學方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅,接通K點,則電極e上發生的反應為:Zn-2e=Zn2+槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn(NO32

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