Question

6．鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（　　）

• A． 蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
• B． 電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na₂SO₄）會變小
• D． 蓄電池放電一段時間后其電解液中H₂SO₄的濃度、密度都變大

Answer 1

分析 鉛蓄電池總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，放電時，Pb為負極，被氧化生成PbSO₄，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充電為放電的逆反應，電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，根據PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯誤；
B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的反應式為4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，水的質量減小，溶液的體積減小，則c（Na₂SO₄）增大，故C錯誤；
D．根據蓄電池放電時的反應可知，放電時消耗硫酸，則放電時電解液中H₂SO₄的濃度減小，溶液的密度減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，題目難度不大，注意電池的總反應式和電極反應式的書寫，注意放電時溶液中硫酸濃度的變化．