Question

3．一定條件下，在水溶液中1molCl^-，ClO_x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

• A． e是ClO₃^-
• B． b→a+c反應的活化能為60kJ•mol^-1
• C． a，b，c，d，e中c最穩定
• D． b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-116kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．e中Cl元素的化合價為+7價；
B．無法判斷b→a+c反應的活化能；
C．能量越低越穩定；
D．根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol．

解答 解：A．e中Cl元素化合價為+7價，而ClO₃^-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；
B．依據圖中數據無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；
C．a，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩定，故C錯誤；
D．b→a+d，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-116kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點評 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫，側重分析與遷移應用能力的考查，注意掌握熱化學方程式中反應熱的計算，題目難度中等．