Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 10℃時，1LpH=1.0的H₂SO₄溶液中含H⁺為0.1N_A
• B． 常溫下，14g的¹⁴₆C含中子數(shù)目為6N_A
• C． 標況下，11.2LNO與11.2LO₂混合，原子總數(shù)小于2N_A
• D． 0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4N_A

Answer 1

分析 A.1LpH=1.0的H₂SO₄溶液，H⁺的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol；
B.14g的¹⁴₆C的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含中子為1mol×（14-6）=8mol；
C．n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反應前后原子守恒；
D．苯中不含碳碳雙健．

解答 解：A.1LpH=1.0的H₂SO₄溶液，H⁺的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，則含H⁺為0.1N_A，故A正確；
B.14g的¹⁴₆C的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含中子為1mol×（14-6）=8mol，則含中子數(shù)目為8N_A，故B錯誤；
C．n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反應前后原子守恒，則原子總數(shù)等于2N_A，故C錯誤；
D．苯中不含碳碳雙健，則0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、計算能力的考查，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，注意溫度、壓強等信息的應用，題目難度不大．