Question

8．某種飛船以N₂H₄和N₂O₄為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 生成33.6L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
• B． 被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
• C． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
• D． 還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.5mol

Answer 1

分析 2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被還原，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，同時有1.5mol氮氣生成．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被還原，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，同時有1.5mol氮氣生成．
A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，故A正確；
B．當(dāng)有1 mol N₂H₄被氧化，則有0.5 mol N₂O₄被還原，則被還原N原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故B錯誤；
C．當(dāng)有1 mol N₂H₄被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，故C正確；
D．還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物是還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物，若有1mol N₂H₄被氧化，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol，所以還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.5mol，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關(guān)系及基本概念判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．