Question

18．下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①H₂（g）+CL₂（g）=2HCL（g）△H₁       H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H₂
②C₂H₆O（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
C₂H₆O（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（S）+2H₂O（g）△H₂
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H₂．

• A． ①
• B． ④
• C． ②③④
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①氯氣和氫氣的化合能力強于碘單質(zhì)和氫氣的化合能力；
②液態(tài)乙醇轉化為氣態(tài)乙醇的過程是吸收熱量的；
③硫單質(zhì)進一步燃燒生成二氧化硫的反應是放熱反應；
④物質(zhì)的分解是吸熱的，三氧化硫和水的反應是放熱的．

解答 解：A、①氯氣和氫氣的化合能力強于碘單質(zhì)和氫氣的化合能力，所以氯氣在氫氣中的反應放熱多，所以△H₁＜△H₂，故錯誤；
②液態(tài)乙醇轉化為氣態(tài)乙醇的過程是吸收熱量的，所以氣態(tài)乙醇燃燒放熱多，△H₁＜△H₂，故錯誤；
③硫單質(zhì)進一步燃燒生成二氧化硫的反應是放熱反應，所以硫化氫燃燒生成二氧化硫的過程放熱熱多，△H₁＜△H₂，故錯誤；
④物質(zhì)的分解是吸熱的，三氧化硫和水的反應是放熱的，△H₁＞△H₂，故正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．