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18．為激發同學們的學習興趣，王老師表演了魔術“會冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質分別是（　　）
A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水D．稀硫酸-濃氨水

分析 依據題意：盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙，說明兩種物質都具有揮發性，且能夠反應生成白色固體，據此解答．

解答 解：A．濃氫氧化鈉溶液不揮發，不能與鹽酸產生白煙，故A不選；
B．稀碳酸鈉溶液不揮發且與濃鹽水不反應，不能與鹽酸產生白煙，故B不選；
C．濃鹽酸、濃氨水都容易揮發，二者反應生成白色固體氯化銨，產生大量白煙，故C選；
D．稀硫酸不會，不能夠與濃氨水反應產生白煙，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物性質，準確把握題目信息，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　　）
A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積一定都約為22.4 L/mol
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C．標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）標準狀況下，0.2mol NH3與3.6g H2O的電子數相等．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質量72g/mol．
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請填空：
（1）反應③的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某結晶水合物，含有兩種陽離子和一種陰離子，其中所含元素均為短周期元素．為確定其組成，有同學進行了如下實驗：稱取9.06g樣品，溶于水，將溶液分成兩等份，待用．
①向一份溶液中逐滴加入6mol•L-1 NaOH溶液，先觀察到有白色沉淀產生，而后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，繼續滴加NaOH，白色沉淀又逐漸消失，最后得到無色透明溶液．向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀鹽酸的白色沉淀4.66g．
②取另一份溶液，加入足量6mol•L-1 NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，往溶液中通入足量CO2，過濾，將所得沉淀洗滌、烘干、灼燒，得白色固體0.51g．
請回答：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是NH4+、Al3+；一種陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式，請寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　　）
A．鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．氫氧化銅溶于過量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成33.6L N2（標準狀況下）B．被還原的N原子的物質的量為2mol
C．轉移電子的物質的量為4molD．還原產物比氧化產物少0.5mol

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同步練習冊答案
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