Question

17．下列關于Na₂CO₃的說法中正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變淺
• C． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
• D． 相同溫度下，CaCO₃在飽和Na₂CO₃溶液中的K_SP比在純水中的小

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中存在質子守恒；
B、碳酸鈉中碳酸根離子的水解導致溶液顯示堿性；
C、碳酸鈉中碳酸根離子的水解；
D、CaCO₃在飽和Na₂CO₃溶液中的電離受到了抑制，但是Ksp只受溫度影響，據此回答．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、碳酸鈉中碳酸根離子的水解導致溶液顯示堿性，滴加酚酞呈紅色，加熱會促進鹽的水解，所以加熱后堿性增強，紅色變深，故B錯誤；
C、碳酸鈉中碳酸根離子的水解，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故C正確；
D、CaCO₃在飽和Na₂CO₃溶液中的電離受到了抑制，但是Ksp只受溫度影響，溫度沒變，所以Ksp數值不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，可以根據平衡常數與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答．