Question

18．兩種氣態烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L（標準狀況下）CO₂和3.6g水，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 可能有乙烷
• D． 無法計算

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答 解：兩種氣態烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L（標準狀況下）CO₂和3.6g水，
則：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，
因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，乙烷、丙烷中H原子數目都大于4，不可能含有，
故選A．

點評 本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，利用平均分子組成判斷烴的組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．