Question

10．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A． 常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數為10N_A
• B． 56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應時轉移的電子數為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氧氣所含的氧原子數為2 N_A
• D． 1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數為4 N_A

Answer 1

分析 A.1個銨根離子含有10個電子；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
C．體積轉化為物質的量，結合1個氧氣分子含有2個氧原子；
D.1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉都含有2mol鈉離子．

解答 解；A．常溫常壓下，18g NH₄⁺的物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含的電子數為10N_A，故A正確；
B.56g金屬鐵物質的量為1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，失去2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，含有氧原子的物質的量為2mol，含的氧原子數為2 N_A，故C正確；
D.1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉都含有2mol鈉離子，所以1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數為2N_A，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意過氧化鈉的結構，題目難度不大．