Question

7．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：
①圖中A點表示反應物總能量； C點表示生成物總能量；E的大小對該反應的反應熱無；（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；
②根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數，根據燃燒熱的概念來回答；
（3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答 解：（1）①因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：反應物總能量；生成物總能量；無；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（2）在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，2g氫氣是1mol，即熱化學方程式應為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱的化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
依據蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標熱化學方程式，明確反應熱的計算方法．