Question

9．在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　　）

• A． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）≠Ksp      C（Ba²⁺）＜C（SO₄^2-）
• B． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）＞Ksp      C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）
• C． C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）=Ksp½
• D． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）=Ksp        C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）

Answer 1

分析 在BaSO₄飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，加入氯化鋇溶液c（Ba²⁺）增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，因Ksp不變，則c（SO₄^2-）濃度減小，以此解答該題．

解答 解：因溫度不變，則Ksp不變，加入氯化鋇溶液c（Ba²⁺）增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，因Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）不變，則c（SO₄^2-）濃度減小，且c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-），故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握溶度積常數的影響因素及溶度積常數的應用、沉淀的轉化原理．