Question

1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

• A． 加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解
• B． 將溶液加熱濃縮至0.6 L
• C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
• D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

Answer 1

分析 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L，
A．20g氫氧化鈉的物質的量為0.5mol，向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L；
B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變為原先的：$\frac{1L}{0.6L}$=$\frac{5}{3}$倍；
C．先計算出氫氧化鈉的總物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；
D．兩溶液混合后溶液的體積會發生變化，混合液體積不等于2L．

解答 解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/L，
A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發生變化，氫氧化鈉的物質的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．將溶液加熱濃縮至0.6L，溶液的濃度變為原先的：$\frac{1L}{0.6L}$=$\frac{5}{3}$倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/L×$\frac{5}{3}$=$\frac{2.5}{3}$mol/L，故B錯誤；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L}{1.5L}$=1mol/L，濃度變為原先的2倍，故C正確；
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的總物質的量是2mol，但溶液的體積不是2L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．