Question

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）D與B形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，該化合物的晶體類型為離子晶體．
（2）化合物AC₂含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵．
（4）寫出單質D在AC₂中燃燒的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（1）D與B形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，該化合物屬于離子晶體，
故答案為：Mg₃N₂；離子晶體；
（2）化合物AC₂是CO₂，碳原子與氧原子之間形成極性鍵；一種由N元素、O元素化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O，
故答案為：極性；N₂O；
（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的高，
故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH₃、2個H₂O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，涉及晶體類型、化學鍵、等電子體、氫鍵、配合物與等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．