Question

20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A． K⁺、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl^-
• B． K⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． Na⁺、Cu²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

Answer 1

分析 堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．銀離子與硫離子反應生成氯化銀沉淀；
C．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：堿性溶液中存在大量氫離子，
A．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag⁺、Cl^-之間反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．