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5．已知反應：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據此判斷下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產物，KCl是還原產物
C．該反應中氯氣既體現了氧化性又體現了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應中轉移10mol e-

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KClO3是氧化產物，KCl是還原產物，故B正確；
C．Cl既失去電子也得到電子，則該反應中氯氣既體現了氧化性又體現了還原性，故C正確；
D．若生成1mol KClO3，則反應中轉移1mol×（5-0）=5mol e-，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，達到平衡時，V（A）=1.1a L．
下列說法不正確的是（　　）
A．反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快
B．A容器中X的轉化率為20%，且比B容器中X的轉化率小
C．打開K一段時間，達新平衡時，A的體積為2.3a L（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，A容器的體積會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）
A．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2 NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數目為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結構簡式可表示為：（該類結構簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據你所學知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　　）
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B．K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌
D．用蒸發結晶的方法可使NaCl從溶液中析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，實驗操作能達到相應的實驗目的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉固體的質量
B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C．用排氣法收集氯氣
D．分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，64g SO2含有的原子數為3NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×10-13 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Al（OH）4-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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