Question

5．已知反應：6KOH+3Cl₂=KClO₃+5KCl+3H₂O，據此判斷下列說法不正確的是（　　）

• A． Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• B． KClO₃是氧化產物，KCl是還原產物
• C． 該反應中氯氣既體現了氧化性又體現了還原性
• D． 若生成1mol KClO₃，則反應中轉移10mol e^-

Answer 1

分析 6KOH+3Cl₂=KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KClO₃是氧化產物，KCl是還原產物，故B正確；
C．Cl既失去電子也得到電子，則該反應中氯氣既體現了氧化性又體現了還原性，故C正確；
D．若生成1mol KClO₃，則反應中轉移1mol×（5-0）=5mol e^-，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．