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12.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,其水溶液中不存在分子
B.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時,導(dǎo)電能力不同
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時不一定會導(dǎo)電,但在固態(tài)時一定不導(dǎo)電

分析 A、強(qiáng)電解質(zhì)本身能完全電離,但其溶液中存在水分子;
B、弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同;
C、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān);
D、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽.

解答 解:A、強(qiáng)電解質(zhì)本身能完全電離,但其溶液中存在水分子,故水溶液中仍存在分子,故A錯誤;
B、弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,故B正確;
C、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液,則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強(qiáng)電解質(zhì),所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),故C正確;
D、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,在液態(tài)時酸不導(dǎo)電,但堿和鹽能導(dǎo)電;而無論是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿還是鹽,在固態(tài)時均不導(dǎo)電,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的本質(zhì)區(qū)別,注意導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4(難溶于水)為催化劑,可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低.
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等.(答一條即可)
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.恒容時,溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
D.若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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20.下列堿性透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B.K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D.Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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7.實驗室中,要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來,適宜用的試劑是(  )
A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

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17.如圖所示,實驗操作能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量B.分離沸點相差較大的互溶液體混合物C.用排氣法收集氯氣D.分離互不相溶的兩種液體

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4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法,其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒(直徑為20-60nm).下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.氯金酸鈉中金元素的化合價為+3
B.葡萄糖具有還原性
C.檢測時,NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B.0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA
C.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個氧原子

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2.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(  )
A.K+、OH-、CO32B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-

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