Question

3．高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的焓變為負值
• B． 2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常數K₁=K²
• C． 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
• D． 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

Answer 1

分析 衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A錯誤；
B、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂CO+H₂O，所以2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常數K₁=K²，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；
D、平衡常數僅與溫度有關，所以恒容、恒溫下充入CO，則K值不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應化學計量數不同平衡常數不同．