Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 熔點：Na-K合金＜Na＜氯化鈉
• B． 非金屬氫化物的穩定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C． CO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂SO₃和O₂
• D． 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

Answer 1

分析 A．根據熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體進行判斷；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，據此解答；
D．無論是哪個能層數上的能級，p能級有3個原子軌道．

解答 解：A．原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，而合金的熔點小于組成金屬的熔點，則有熔點：Na-K合金＜Na＜氯化鈉，故A正確；
B．因非金屬性O＞S＞Se，Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則非金屬氫化物的穩定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯誤；
C．二氧化硫與過氧化鈉反應能生成硫酸鈉，故C錯誤；
D．無論是哪個能層數上的能級，只要是s能級就有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，所以2p、3p、4p能級的軌道數都為3，故D錯誤，
故選A．

點評 本題綜合考查晶體的熔點比較、元素周期律和金屬的堆積模型等知識，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，能較好地培養學生的科學素養，為高考常見題型，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大