A. | Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應 | |
B. | Na2CO3能與石灰水反應而NaHCO3不能 | |
C. | Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3的強 | |
D. | Na2CO3比NaHCO3易溶于水 |
分析 A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應生成二氧化碳氣體;
B、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
C、NaHCO3不穩定,加熱易分解;
D、相同的溫度下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小.
解答 解:A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應生成二氧化碳氣體,所以Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應,故A正確;
B、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,都生成白色沉淀,故B錯誤;
C、NaHCO3不穩定,加熱易分解,生成碳酸鈉,所以Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3的強,故C正確;
D、相同的溫度下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,則Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故D正確;
故選B.
點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質,明確發生的化學反應是解答本題的關鍵,并注意利用穩定性、與酸的反應、與堿的反應來分析解答.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液 | B. | 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
C. | 50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液 | D. | 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2屬于堿性氧化物 | |
B. | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
C. | CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 | |
D. | 大霧是一種膠體,能發生丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熔點:Na-K合金<Na<氯化鈉 | |
B. | 非金屬氫化物的穩定性順序:H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3 | |
C. | CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2,故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2 | |
D. | 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數依次增多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B. | 2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
C. | SO3+H2O═H2SO4 | D. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 | |
B. | 含有苯環、碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 | |
C. | 含有羥基、羰基、羧基、酯基 | |
D. | 含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基 |
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