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18.NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA
B.2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NA
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應,與稀鹽酸不反應;
B、亞硫酸是弱電解質,不能完全電離;
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時,氧元素的價態由-1價變為0價;
D、NO和氧氣反應生成NO2后,NO2存在平衡:2NO2?N2O4

解答 解:A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應,與稀鹽酸不反應,故鹽酸不能完全反應,則轉移的電子數小于0.3NA個,故A錯誤;
B、亞硫酸是弱電解質,不能完全電離,故溶液中的氫離子的個數小于2NA個,故B錯誤;
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時,氧元素的價態由-1價變為0價,故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個,故C正確;
D、2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2后,NO2存在平衡:2NO2?N2O4,導致分子個數小于2NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于電解質分類的組合中,完全正確的是(  )
ABCD
強電解質NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.寫出下列物質電離或鹽類水解的離子方程式:
(1)NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-;(2)H2S的水溶液H2S?H++HS-HS-?H++S2-
(3)碳酸鈉溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?CO32-+OH-;(4)氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.熔點:Na-K合金<Na<氯化鈉
B.非金屬氫化物的穩定性順序:H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3
C.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2,故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2
D.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列實驗的裝置或操作正確的是(  )
A.
分解NaHCO3
B.
轉移溶液
C.
分離水和四氯化碳
D.
干燥CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)電鍍時,鍍件與電源的負極連接.
(2)粗銅的電解精煉如圖所示.在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極c(填圖中的字母);在電極d上發生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu.
(3)鉛蓄電池是技術十分成熟,全球上使用最廣泛的化學電源;放電時負極反應式:
Pb+SO42--2e-═PbSO4
(4)有機物含氧官能團有醛基.
(5)2,2,4三甲基戊烷與氯氣發生取代反應時,生成的一氯代物可能有4種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應中屬于氧化還原反應,而且水既不作氧化劑又不作還原劑的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.SO3+H2O═H2SO4D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關電池的說法,不正確的是(  )
A.智能手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.堿性鋅錳干電池中,鋅電極是負極
C.鉛蓄電池中,Pb02做負極
D.銅鋅原電池(稀硫酸做電解質)工作時,鋅電極發生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在120℃時,已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-570kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1130kJ/mol
該溫度下,則8gCH4與NO2 完全反應生成N2、CO2、H2O放出熱量等于(  )
A.1700kJB.850kJC.425kJD.560kJ

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