Question

5．在120℃時，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol
該溫度下，則8gCH₄與NO₂ 完全反應生成N₂、CO₂、H₂O放出熱量等于（　　）

• A． 1700kJ
• B． 850kJ
• C． 425kJ
• D． 560kJ

Answer 1

分析 設①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根據蓋斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H，然后根據熱化學方程式的意義計算．

解答 解：設①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根據蓋斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=$\frac{1}{2}×$[（-570kJ/mol）+（-1130kJ/mol）]=-850kJ/mol，
8gCH₄的物質的量是$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，因此放出熱量為0.5mol×850kJ/mol=425kJ，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單，掌握蓋斯定律和熱化學方程式的意義是關鍵．