Question

19．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
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• A． CO的燃燒熱為566kJ•mol^-1
• B． 如圖可表示①反應過程中的能量變化
• C． Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ•mol^-1
• D． 由②可知，反應生成Na₂CO₃固體106g，放出熱量226kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依據燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖象中的焓變是2molCO₂完全分解反應的焓變；
C、根據蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式；
D、放出熱量的單位為KJ．

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應是2molCO₂完全分解反應的反應熱，應為吸收566kJ，則生成物能量比反應物能量高，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正確；
D、根據熱化學方程式為Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，則由②可知，反應生成Na₂CO₃固體106g，放出熱量226kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．